电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xi酒后想念一个人是真爱吗，为什么喝了酒会很想念一个人ǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81酒后想念一个人是真爱吗，为什么喝了酒会很想念一个人 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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