电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。410开头的身份证是哪里的？ 410开头的身份证号码是河南省吗>

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元410开头的身份证是哪里的？ 410开头的身份证号码是河南省吗素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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