电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人00 锰(měng) 1.5楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人5 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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