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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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