电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信n style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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