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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名 铅 2.33

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