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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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