电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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