电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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