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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断(du五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗àn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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