电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(c小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)óng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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