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　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气(qì)等气体的(de)混合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能(néng)使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人(rén)吸(xī)入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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