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大π键电子数的(de)计算方法,大π键电子(zi)数怎么(me)看

  大π键电子数计算方法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道(dào),每个含有一个电子(zi),1个(gè)N的P轨道(dào),含有两(liǎng)个电子(N原子(zi)有5个电子,一(yī)个和C成键,两个分别和(hé)两个H成键,剩余的(de)一对在P规定中(zhōng)),所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(jiàn)(由叫(jiào)共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就是多个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià),由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键)。

  要判(pàn)断大π键个(gè)数,就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型,同(tóng)一个区00后初中学历很丢人吗域如果都是SP2杂化(如苯(běn),萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化,所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系),则组成一个(gè)大π键,入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共轭(è)体系断掉了,所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键)。

大π键电子数(shù)简便算法

  大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

   

  在多原子分子中如(rú)有相互平行的(00后初中学历很丢人吗de)p轨道,它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体,p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键,这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键,或共轭大π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上;

  ②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào);

  ③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)00后初中学历很丢人吗总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

  通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

  在苯(běn)分子中,六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同,且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn),另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键;

  每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道,这6个(gè)p轨道一起形成π键,由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形成的,一般称(chēng)为大π键。

  处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu),而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的,因此又称为离域(yù)π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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