电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19德先生赛先生指的是什么人，五四运动德先生赛先生指的是什么 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1德先生赛先生指的是什么人，五四运动德先生赛先生指的是什么.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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