电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piā东隅已逝桑榆非晚是什么意思n)移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 东隅已逝桑榆非晚是什么意思硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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