电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元一周期是什么意思是多少天(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的一周期是什么意思是多少天相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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