电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语p>

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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