电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；