电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(表示第一的词语四字，古代表示第一的词语yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于表示第一的词语四字，古代表示第一的词语(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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