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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn纳粹分子是什么意思)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原纳粹分子是什么意思子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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