电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xià香港名媛是做什么的o)核(hé)电荷(hé)递增(zē香港名媛是做什么的ng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负香港名媛是做什么的性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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