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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是(shì)容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途：

　戴choker就是m吗，戴choker什么意思　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原(yuán)性(xìng)，能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原出来（工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人(rén)体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学(戴choker就是m吗，戴choker什么意思xué)的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用(yòng)于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等。

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