电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法中国一共有多少万亿钱(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià中国一共有多少万亿钱)键时，共用电子对偏移(y中国一共有多少万亿钱í)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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