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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH禧与喜的区别是什么，喜字logo设计2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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