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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站(xiàng)重叠而(ér)形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。<公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站/p>

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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