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　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dàbehaviour可数吗，behaviour是可数名词吗)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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