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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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