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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特非练实不食非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么的练实是什么意思，练实指的是什么(tè)点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子非练实不食的练实是什么意思，练实指的是什么和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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