电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据根号20等于多少 化简 根号怎么算热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径根号20等于多少 化简 根号怎么算(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)根号20等于多少 化简 根号怎么算性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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