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大(dà)π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计(jì八千米多少公里)算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)八千米多少公里。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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