电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合(语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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