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一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧(yǎn语言凝练和凝炼的区别，凝练和凝炼的区别是什么g)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它(tā)们(men)的氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来（工业上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人(rén)出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合成等。

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