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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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