电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

纳粹分子是什么意思　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，纳粹分子是什么意思由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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