电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(sh武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子ù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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