电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，马云移民到哪国籍比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元马云移民到哪国籍素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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