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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(dià10公斤滚筒洗衣机尺寸长宽高，一般洗衣机的尺寸是多少厘米n)负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(10公斤滚筒洗衣机尺寸长宽高，一般洗衣机的尺寸是多少厘米de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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