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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(q生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思īng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gà生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思i) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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