电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表王宝强身价多少亿，马蓉分了王宝强多少家产中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(m王宝强身价多少亿，马蓉分了王宝强多少家产ěng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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