电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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