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　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也汉语拼音u在什么时候上面加两点，拼音里的u什么时候加点是容(róng)易发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金(jīn)属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物(wù)体内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制(zhì)得，主要用(yòng)于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合(hé)成等。

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