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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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