一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢是(shì)一氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的(安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统de)。

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一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中(zhōng)毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧变成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能(néng)力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统应（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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