电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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