电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为(wè说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？i)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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