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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。<莫问前程上一句是啥 莫问前程的意思/p>

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引莫问前程上一句是啥 莫问前程的意思(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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