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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chén在职教育是什么意思，补充在职是什么意思g)构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原在职教育是什么意思，补充在职是什么意思子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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