一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是(shì)一氧化碳的(de)化学性质可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作毁掉一个老师最好的办法还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的(de)氧化物中(zhōng)还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人(rén)体血液(yè)毁掉一个老师最好的办法中的(de)血红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同程度中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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