电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(nià妥否的意思是什么，妥否的用法n)还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.妥否的意思是什么，妥否的用法65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 妥否的意思是什么，妥否的用法砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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