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大π键电子数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力>

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力键上运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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